Question

欲测定混合物CaCO₃，CaCl₂的组成，取10g该混合物放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物总质量为107.8克，计算所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应后溶液质量的计算方法考虑：反应后溶液质量═10g该混合物的质量+稀盐酸质量-生成二氧化碳的质量，即可求出二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙质量和生成的氯化钙的质量．

解答：解：生成二氧化碳的质量：100g+10g-107.8g=2.2g
设样品中CaCO₃质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
x          y     2.2g

100

x

=

44

2.2g

    

111

y

=

44

2.2g

x=5g            y=5.55g
所得溶液溶质的质量分数：

5.55g+(10g-5g)

107.8g

×100%=9.8%
答：所得溶液溶质的质量分数9.8%．

点评：本题主要考查学生对所得溶液溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．