题目内容
【题目】根据复分解反应发生的条件，请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是_____组；四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为_____；。
氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氯化钡溶液 | |
稀硫酸 | A组 | B组 | C组 | D组 |
实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中。
（提出问题）废液缸中溶液中溶质的组成是什么？
小组同学分别进行了下列探究实验。
（实验探究）
小冰的操作：用pH试纸测得废液的pH=3.由此可以得出结论：溶液中一定不含有的离子是_____、_____；
小城的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到有气泡产生，无其他现象。结论：溶液中没有钡离子；
请你对小城的实验及结论做出评价：_____；
同学们经过认真的讨论后，改进了实验，最终确认了废液中没有钡离子。
小美的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液，无明显现象。
小丽的操作：向废液中滴加适量氢氧化钠溶液，达到中性，符合废液排放的标准，小丽处理后的废液中溶质是_____。
【答案】B BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl OH- CO32- 不正确，滴加几滴碳酸钠太少（可能碳酸钠先和酸反应，被耗尽后没有与钡离子反应） NaCl（或氯化钠）
【解析】
根据复分解反应发生的条件，下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是：
A、氢氧化钠能与稀硫酸反应产生硫酸钠溶液；
B、氯化钠不能与稀硫酸反应；
C、碳酸钠能与稀硫酸反应产生硫酸钠溶液和二氧化碳;
D、氯化钡能与稀硫酸反应产生硫酸钡和稀盐酸；
故选：B。
四组实验中氯化钡能与稀硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀和稀盐酸的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
小冰的操作：用pH试纸测得废液的pH=3，说明溶液显酸性，溶液中含有大量氢离子；由此可以得出结论：溶液中一定不含有的离子是：氢氧根和碳酸根，因为氢离子能与氢氧根反应产生水，能与碳酸根反应产生水和二氧化碳；
小城的实验结论：不正确，，滴加几滴碳酸钠太少（可能碳酸钠先和酸反应产生二氧化碳气体，被耗尽后没有与钡离子反应产生碳酸钡沉淀）；
小美的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液，无明显现象，说明混合溶液中没有硫酸根离子，因为硫酸根能与钡离子反应产生硫酸钡沉淀。
证明混合溶液中只有稀盐酸和氯化钠；
小丽的操作：向废液中滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，达到中性，符合废液排放的标准，小丽处理后的废液中溶质：只有氯化钠（NaCl）。
【题目】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某化学兴趣小组在农贸市场上获得了一些制作皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。他们将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水充分溶解后并过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题]
（1）白色沉淀A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
[查阅资料]制作皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。
[理论推理]
（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式：_____。
（2）滤液B中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2等溶质。
[实验验证]为证明滤液B中可能存在的溶质，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 | _____ | 溶质中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（OH）2 |
Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | _____ | 溶质中一定含有NaOH |
Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液 | 产生白色沉淀 | 溶质中一定含有NaCl |
[拓展提升]
（1）向步骤II中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。
（2）李可同学认为若将步骤II中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。但秦瑞同学认为不合理，请你写出不合理的理由：_____。