Question

【题目】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某化学兴趣小组在农贸市场上获得了一些制作皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。他们将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水充分溶解后并过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

[提出问题]

（1）白色沉淀A是什么？

（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

[查阅资料]制作皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。

[理论推理]

（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式：_____。

（2）滤液B中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2等溶质。

[实验验证]为证明滤液B中可能存在的溶质，同学们进行了如下实验。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤	_____	溶质中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（OH）2
Ⅱ	取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	_____	溶质中一定含有NaOH
Ⅲ	另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液	产生白色沉淀	溶质中一定含有NaCl

[拓展提升]

（1）向步骤II中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。

（2）李可同学认为若将步骤II中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。但秦瑞同学认为不合理，请你写出不合理的理由：_____。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓ 有白色沉淀产生 变红色 硝酸银 检验碳酸钠并将溶液中碳酸钠全部反应 加入氯化钡溶液，引入氯离子，实验步骤Ⅲ中加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液后产生白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钠。

【解析】

（1）白色沉淀A是CaCO3，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠；Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓；

（2）滤液B中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2等溶质。

实验步骤Ⅰ：取少量滤液B于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，有白色沉淀产生，则说明溶质中一定含有碳酸钠，一定没有氢氧化钙，因为碳酸钠能与硝酸钡反应产生碳酸钡白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠不能共存；

实验步骤Ⅱ：取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，变红色，说明溶质中一定含有氢氧化钠，因为溶液变色，说明溶液显碱性；

实验步骤Ⅲ：另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，说明溶质中一定含有氯化钠，因为硝酸银能与氯化钠反应产生硝酸钠和氯化银白色沉淀；

（1）向步骤II中加入过量硝酸钡溶液的目的是：检验碳酸钠并将溶液中碳酸钠全部反应，产生硝酸钠中性溶液，防止碳酸钠干扰原溶液的酸碱性；

（2）李可同学认为若将步骤II中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。但秦瑞同学认为不合理，理由：加入氯化钡溶液，引入氯离子，实验步骤Ⅲ中加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液后产生白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钠。