某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应一进行了探究.请填写下列空白．(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应?方案一:实验步骤实验现象结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH.再逐渐滴加氢氧化钠溶液.并不断振荡.同时测定混合液的pHpH逐渐变大.最后pH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应分析上述方案中.为什么强调只有测得pH≥7才� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应一进行了探究，请填写下列空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应

分析上述方案中，为什么强调只有测得pH≥7才能证明反应发生了？
方案二：
如图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是

；

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：

；上述两个方案在设计思路上的相同点是

．
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为：
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若没有明显现象	二者恰好完全反应

小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是

．为此他认为还需要补充下列实验：

	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
补充方案	取上述少量方案二所得溶液于试管，加入（填一种试剂的名称），观察现象．		二者恰好完全反应

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：酸溶液pH增大的原因可从物理或化学变化的角度分析，酸溶液被稀释其pH增大，酸中的氢离子被消耗其pH增大，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．
反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性．

解答：解：（1）方案一：酸溶液被稀释其PH会增大，所以强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以本题答案为：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；
方案二：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴入稀盐酸后二者发生中和反应，当滴加至盐酸过量，溶液显酸性，酚酞试液又变回无色；故填：溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
两个实验方案中，都是溶液的pH减小；故填：让溶液变成中性；
（2）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以本题答案为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液后也无明显现象；石蕊试液；石蕊试液不变色．

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．