题目内容

1．在一支试管中加入几根铁钉，再加入5mL硫酸铜溶液．
①可以观察到的现象是铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色．
②反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

分析 依据铁钉能置换出硫酸铜中的铜分析判断．

解答 解：由于铁的活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，并附着在铁的表面，溶液变成为硫酸亚铁的浅绿色溶液；化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
故答案为：①铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

点评 本题难度不大，可依据已有的质量守恒定律的知识完成相关的问题．

练习册系列答案
相关题目
12．在水通电反应中，发生改变的粒子是水分子，没有改变的粒子是氢原子和氧原子；其化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
12．下列各组物质在空气中燃烧，产物都是固体的是（　　）
A．硫、木炭B．磷、镁C．石蜡、煤D．氢气、甲烷
9．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
[评价]以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是
小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈同学不能将pH试直接浸入碳酸钠溶液．
16．小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号过氧化氢溶液体积催化剂待测数据
①15mL无
②15mL氧化铜（0.5g）
③15mLMnO2 （0.5g）
（1）图中油层的作用是防止O2溶于水
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指生成30mL氧气所需要的时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平          
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）如果要进一步探究氧化铜是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．
   实验步骤和现象设计这一步骤的目的
（1）取15mL过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜后，产生O2的速率比未加入时快得多氧化铜能够加快过氧化氢溶液的分解
6．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）
A．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag
D．用Mg（OH）2治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
13．下列实验操作和分析或结论都正确的是（　　）
操  作分析或结论
A用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满因为CO2的密度比空气大
B把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快镁的金属活动性比锌强
C过滤操作时，要用玻璃棒不断搅拌目的是为了加快过滤的速度
D木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用酒精喷灯网罩的作用是使火焰集中并提高温度
A．AB．BC．CD．D
10．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（　　）
A．Ba（OH）2B．NH4ClC．CO2D．Fe
11．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．下列说法正确的是（　　）
物质甲 乙丙丁
微观示意图
A．甲、丁属于化合物且化学式相同
B．只有丙物质属于单质
C．反应前后原子种类不变，但氧原子数目减少
D．若16g乙参加反应，则生成的丙质量为32g

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