Question

金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成金属氯化物和2g的H₂，测知金属氯化物中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是________．（计算结果保留至0.1%）

Answer 1

89.9%
分析：首先设金属M的化合价为+m价，写出M与盐酸反应的化学方程式，根据生产的2g氢气的质量求金属M的相对原子质量，再根据知金属氯化物中含氯的质量分数为79.8%，进而求得结果，最后求出样品中M的质量分数．
解答：设金属M的化合价为+m价，M金属的相对原子质量为x，参加反应的金属M的质量为y
2M+2mHCl=2MClm+mH₂↑
2x 2m
y 2g

y=2×
已知MClm中含氯的质量分数为79.8%，即=79.8% 所以，得m
带入y=2×
得y=17.98g
则样品中M的质量分数为17.98g÷20g=89.9%
答：样品中M的质量分数是89.9%．
故答案为：89.9%
点评：本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．