Question

为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取固体混合物的质量/g	10	10	15
所用稀盐酸的质量/g	60	70	50
生成CO2的质量/g	3.3	3.3	3.3

（1）混合物中NaHCO₃的质量分数是

63%

．
（2）稀盐酸溶质的质量分数是

5.48%

．
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为

1：5

时，表明该固体混合物中的NaHCO₃与稀盐酸恰好完全反应．
（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．

Answer 1

分析：由一、二次数据可知10g碳酸氢钠样品与稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；由生成二氧化碳的质量根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出混合物中NaHCO₃的质量分数；由一、三次数据可知50g稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；因此10g石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应．进而计算出第二题的答案，根据以上计算可求出10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成的氯化钠的质量，溶液中的氯化钠应等于生成的氯化钠和原混合物中混有的氯化钠之和，再根据溶液中溶质的质量分数公式进行计算．

解答：解：（1）由题意可知，10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3g CO₂，设10g固体混合物所含的NaHCO₃质量为X，生成NaCl的质量为Y，稀盐酸溶质的质量为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5  58.5      44
X      z    Y        3.3g

84

44

=

x

3.3g

x=6.3g

58.5

44

=

y

3.3g

   y=4.3875g

36.5

44

=

z

3.3g

   z=2.7375g
混合物中NaHCO₃的质量分数为：

6.3g

10g

×100%=63%
（2）稀盐酸溶质的质量分数是：

2.7375g

50g

×100%=5.48%
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为1：5 时，表明该固体混合物中的NaHCO₃与稀盐酸恰好完全反应；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：

4.3875g+(10g-6.3g)

10g+50g-3.3g

×100%=14.25%
故答为：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶质的质量分数14.25%．

点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．