题目内容
【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．
（1）在甲、乙装置的水中滴入
滴红墨水的目的______
（2）乙装置中反应方程为______．
（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的
的质量______
填“大于”、“小于”或“等于”
乙装置中产生的质量．
（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．
A 滤出的固体中一定含有铜
B 滤出的固体可能含有铁和镁
C 滤液中可能含有硫酸铜
D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
【答案】使现象更清晰 
甲中长颈漏斗的液面比乙中的上升得快 等于 
【解析】
（1）红墨水比无色的水更容易观察，比无色的水现象明显，便于观察，故填：现象清晰，便于观察；
（2）乙装置中为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：；
（3）氢前面的金属，活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快，活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从它的盐溶液中置换出来；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，反应放热，放出的热量也快，甲装置内温度升高的比乙装置快，压强升高的快，在压强差的作用下，红墨水被压入长颈漏斗中，因此，甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快，故填：甲中长颈漏斗的液面比乙中上升得快；
（4）如金属过量，硫酸中氢离子全部转化为氢气，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：等于；
（5）根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀硫酸反应的金属，即不含有镁和铁，说明镁只和硫酸铜发生了反应。
A、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故滤出的固体中一定含有铜，符合题意；
B、由以上分析可知，滤出的固体中一定不含铁和镁，不符合题意；
C、由分析可知，镁不足，只和硫酸铜发生了反应，镁可能恰好和硫酸铜完全反应，这时滤液中不含硫酸铜，镁也可能只置换了部分硫酸铜，这时滤液中含有硫酸铜，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意；
D、镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸亚铁未参与反应，故滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，符合题意。
故选ACD。
