题目内容
将一定量的不纯铁粉（所含杂质不溶于水，且不与硫酸铜溶液反应）放入烧杯中倒入100g16%的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应后，过滤．求所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；由参加反应的硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式计算出硫酸亚铁的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解；100g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为100g×16%=16g．
设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
y 16g x z
=
x=15.2g
=
y=5.6g
=
z=6.4g
所得溶液中溶质的质量分数是
×100%≈15.3%．
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.3%．
设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
y 16g x z
| 160 |
| 152 |
| 16g |
| x |
| 160 |
| 56 |
| 16g |
| y |
| 160 |
| 64 |
| 16g |
| z |
所得溶液中溶质的质量分数是
| 15.2g |
| 5.6g+100g-6.4g |
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.3%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
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为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中不合理的是（ ）
| A、将Zn、Ag分别放入CuSO4溶液中 |
| B、将Cu分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中 |
| C、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中 |
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为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（ ）
| 参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
| W（NO3）2 | - | √ | - | |
| ZNO3溶液 | √ | √ | ||
| 稀盐酸 | - | √ | - | √ |
| A、Y＞W＞X＞Z |
| B、Y＞W＞Z＞X |
| C、Y＞X＞W＞Z |
| D、X＞Y＞W＞Z |
