题目内容
足量的稀盐酸与5.6克不纯铁粉完全反应后得到的0.19克氢气，则该铁粉中可能含的金属是 ．
A．铝 B．锌 C．镁 D． ．
A．铝 B．锌 C．镁 D．
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或根据氢气质量=
×金属质量，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质．
| 金属的化合价 |
| 金属相对原子质量 |
解答：解：假设5.6g全为纯的铁．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g＜0.19，假设铝、锌、镁的质量都为5.6g，再利用：氢气质量=
×金属质量，则可推测：杂质不与HCl反应或者杂质金属的相对原子质量大于铁的，所以应该是铜或者锌．
故选：B，
补充D．铜．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g＜0.19，假设铝、锌、镁的质量都为5.6g，再利用：氢气质量=
| 金属的化合价 |
| 金属相对原子质量 |
故选：B，
补充D．铜．
点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．
练习册系列答案
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