Question

18．为了对氯化钾样品（含少量KNO₃）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

	田	乙	丙
所取固体样品的质量∕g	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量/g	100	100	150
反应后所得的沉淀质量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中，哪一位所用的KCl和AgN0₃刚好互相完全反应（填写编号）乙．
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），其中有一位同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量分数是多少？（小数点后保留两位数字）

Answer 1

分析 （1）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．
（2）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数．

解答 解：甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
（1）设样品中氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5            143.5     101
  x              14.35g      y
$\frac{74.5}{x}=\frac{143.5}{14.35g}=\frac{101}{y}$
x=7.45g，y=10.1g
溶液的溶质质量分数是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}×100%$≈13.22%
答：（1）乙；（2）此溶液的溶质质量分数是13.22%．

点评 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．