Question

【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)X中含有少量Y，应采用___的方法提纯X。

(2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是___。

(3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是___。

(4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，溶质质量分数的大小关系是___。

Answer 1

【答案】降温结晶 Y＞X＝Z 20% Y＞X＞Z

【解析】

（1）X、Y的溶解度都随温度升高而升高，X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；

（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是：Y＞X＝Z；

（3）在t1℃，溶解度为25g，所以所得饱和溶液的质量分数=，所以，t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中是该温度时的饱和溶液，溶质质量分数是20%；

（4）将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，X、Y的溶解度减小，Z的溶解度随温度的降低而增大，X、YB有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，Z没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度大于t3℃时Z的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是Y>X >Z。