Question

CO和CO₂的混合气体含碳元素30%．取此混合气体4g，先通过足量灼热的氧化铜后，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量最多为（ ）
A．10g
B．12g
C．15g
D．24g

Answer 1

【答案】分析：由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量．
解答：解：CO与CO₂混合气体中所含碳元素的质量=4g×30%=1.2g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素1.2g，
含C元素1.2g的碳酸钙的质量=1.2g÷×100%=10g．
故选A．
点评：根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．