题目内容
16．
如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金．
（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为A．
A．硫酸铜 B．可溶性的含铜化合物 C．青色的含铜化合物
（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型属于置换反应．
分析 （1）根据合金的特点进行分析；
（2）根据已有的知识进行分析，曾青指的是铜盐溶液；
（3）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；根据反应物和生成物的特点可以判断物质的反应类型．
解答 解（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金．
（2）“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）合金；（2）A；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换．
点评 本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小．记住合金的概念及金属的性质是解答本题的关健．
练习册系列答案
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化 | |
| B． | 高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为0.03%-2% | |
| C． | 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高 | |
| D． | 动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化 |
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
写出该实验涉及到的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 | 铁片表面有红色固体附着 | 铁的活动性比铜强 |
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
4．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 金属材料中一定不含有非金属元素 | |
| B． | 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 | |
| C． | 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 | |
| D． | 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 |
11．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| ① | 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| ② | 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ | 1g铁粉、10滴水 | / | / | / |
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
．
8．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
| A． | 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 | |
| B． | 用熟石灰改良酸性土壤 | |
| C． | 用浓硫酸干燥湿润的氧气 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 |
5．
某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
猜想假设：
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
查阅资料：
Na2CO3溶液呈碱性
设计方案：
请你完善如表几组同学探讨的设计方案
探究实验：综合各小组的方案后，动手实验．
结论与反思：NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
拓展延伸：同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．
某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．猜想假设：
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
查阅资料：
Na2CO3溶液呈碱性
设计方案：
请你完善如表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 |  | 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠也可以使酚酞变成红色 |
| 第2组 |  | 若有白色沉淀产生，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立 | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立 |
| 第3组 | 第一步 第二步 | 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立 | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将第二组实验沉淀之后取滤液 |
结论与反思：NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
拓展延伸：同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．
