Question

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22 g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，然后发生的反应是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)．

(2)计算出22 g该样品中各成分的质量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73 g，146 g)1分CO2的数值(8.8 g)1分 　　(2)解：设22 g样品中Na2CO3质量为X 　　Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3 　　106　　　36.5 　　X　　　　73 g×10％ 　　106∶36.5＝X∶73 g×10％ 　　X＝21.2 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分) 　　22 g样品中NaCl的质量为：22 g－21.2 g＝0.8 g　　　(1分)