题目内容

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠.现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g,放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应.反应后溶液的质量为160.5g.(Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑).试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)反应后的溶液溶质质量分数.
分析:根据质量守恒定律可知,二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量,然后写出化学方程式并代入数据计算即可.
解答:解:(1)由题意知:二氧化碳的质量为23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
设原样品中碳酸钠的质量为x,参与反应的HCl质量为y,生成NaCl质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73   117       44
x     y      z       8.8g
106
x
=
44
8.8g

x=21.2g    
73
y
=
44
8.8g

y=14.6g
117
z
=
44
8.8g

z=23.4g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数=
14.6
146g
×100%
=10%
(3)反应后溶液溶质质量分数为:
23.3g-21.2g+23.4g
160.5g
×100%
=15.9%
答:(1)样品中碳酸钠的质量为23.4g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%;
(3)反应后的溶液溶质质量分数为15.9%.
点评:学会化学方程式的计算方法和规范,注意二氧化碳的计算方法.
练习册系列答案
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侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程:

某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  (NH42CO3  NH4HCO3中的一种进行探究:
[提出问题]上述固体是什么物质?
[猜想与假设]
猜想1:NaCl          
猜想2:NaHCO3       
猜想3:(NH42CO3
猜想4
Na2CO3
Na2CO3
     
猜想5:NH4HCO3
[方案验证]
操作步骤 现象 结论
(1)取该晶体加熟石灰研磨 无氨味 猜想
3和5
3和5
不成立
(2)另取该晶体加入盐酸
有气泡产生
有气泡产生
猜想1不成立
(3)另取少量该晶体加水溶解,再滴入氯化钙溶液 无白色沉淀 猜想4不成立
(4)另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变
蓝色
蓝色
色,石灰水变
浑浊
浑浊
综合(1)、(2)、(3)的结论得出猜想2成立
第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式:2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O,其中X就是侯氏法制的碱,其组成
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式),属于
类(填“酸、碱、盐和氧化物”),其水溶液呈
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
[反思与评介]
①第Ⅲ步操作名称为
过滤
过滤

②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、
降温
降温
、过滤,可分离得氯化铵晶体,氯化铵在农业上可作氮肥用.

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