Question

1．某研究性学习小组在验证试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，且不同组实验时红色消失的时间也不同．小明思考：是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？小明同学查阅资料发现使用色度传感器可以测出溶液的颜色的变化情况．于是他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．溶液颜色的变化曲线如图（说明：溶液无色时色度值为100%，色度值越低颜色越深）．
（1）针对提出的问题，小明的假设是：氢氧化钠溶液的浓度．
（2）通过该实验，得到溶液颜色变化的规律性结论是：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快．
（3）实验后，小明给同学们建议“做碱使酚酞试液变红的实验时，NaOH溶液的质量分数越小越好”．你认为小明给同学们建议合理吗？理由是：不合理，氢氧化钠溶液的质量分数为10%是变色明显，持续时间长，便于观察．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠的浓度不同以及颜色的变化、酸碱中和反应进行分析解答即可．

解答 解：认真分析题中图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深．要想进行碱与指示剂的性质实验，需要使氢氧化钠溶液的质量分数为10%较好；
答案：（1）氢氧化钠溶液的浓度；
（2）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；
（3）氢氧化钠溶液的质量分数为10%是变色明显，持续时间长，便于观察．

点评 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法是解题的关键．