题目内容
17．化学与我们的生产、生活密切相关，请用所学过的化学知识介绍下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用CaO+H2 O═Ca（OH）2．
（2）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）用石灰浆粉霜墙壁，一段时间后墙壁会“出汗”Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤含的酸为硫酸）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（5）工业上用电解食盐水制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；
（2）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（5）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
故答案为：（1）CaO+H2 O═Ca（OH）2；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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8．填写实验报告
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
| （1）点燃一支蜡烛 | 蜡烛燃烧，发出黄色火焰 | |
| （2）取一个干而冷的烧杯罩在火焰上方 | 烧杯内壁上有水珠出现 | 蜡烛中一定含有 氢元素 |
| （3）迅速把烧杯倒转过来，往烧杯中倒入少量澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 化学方程式： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
| （4）用烧杯罩住点燃的蜡烛 | 蜡烛火焰熄灭 | 由此得知，燃烧必须具备的条件之一是 可燃物要与氧气接触 |
2．有一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 人体氟过量，易患龋齿 | B． | 含氟牙膏中的“氟”指氟单质 | ||
| C． | 该氟原子的相对原子质量近似为19 | D． | 该氟原子中有10个电子 |
9．下列变化中，有一种与其它三种不同的是（ ）
| A． | 燃放烟花 | B． | 焚烧垃圾 | C． | 干冰气化 | D． | 钢铁腐蚀 |
6．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质，如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
| A． | “纳米铜”比铜片的金属性强 | B． | “纳米铜”比铜片更易失去电子 | ||
| C． | “纳米铜”比铜片的氧化性强 | D． | “纳米铜”的还原性与铜片相同 |