题目内容
高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如图：
反应A为：CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O．请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；
（2）反应B的化学方程式为： ；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了 ．
（4）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是 和 ．
反应A为：CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O．请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是
（2）反应B的化学方程式为：
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有
（4）灼烧时发生反应的化学方程式为
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流，进行解答；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写发生的化学方程式；
（3）根据硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质，进行解答；
（4）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳可以循环使用进行解答；
（5）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行解答．
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写发生的化学方程式；
（3）根据硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质，进行解答；
（4）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳可以循环使用进行解答；
（5）根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行解答．
解答：解：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写反应B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：Ca（NO3）2；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式是：CaCO3
CaO+CO2↑；因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳；
（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙．
故答案为：
（1）引流；
（2）CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（NO3）2或NH4NO3；为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）CaCO3
CaO+CO2↑；二氧化碳；
（5）氢氧化钙；碳酸钙．
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流；
（2）根据图框中提示的反应物、生成物，可以书写反应B中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O；
（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：Ca（NO3）2；洗涤的目的是为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以化学方程式是：CaCO3
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（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故填：氢氧化钙；碳酸钙．
故答案为：
（1）引流；
（2）CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（NO3）2或NH4NO3；为了除掉沉淀表面的可溶性杂质；
（4）CaCO3
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（5）氢氧化钙；碳酸钙．
点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物．
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