题目内容

如图下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：D
提示：

A证明CO2不燃烧也不支持燃烧，且比空气重．B证明CO2与石灰水反应．(塑料瓶内压强减小而变瘪)C证明CO2与水反应生成碳酸．D证明CO2的密度比空气大．


练习册系列答案
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请根据以下实验装置，回答问题：
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（1）写出图中标号仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
 
，
收集氧气可选用C装置或
 
装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是
 
（填字母）
A．当导管口刚有气泡冒出时     B．当导管口停止冒出气泡时   C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是
 
．精英家教网
②如果用如图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：
 
．
③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是
 
．
我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．

（1）写出图一中a和b的仪器名称：a
试管
试管
； b
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是
B
B
和
D
D
；在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是
稀盐酸
稀盐酸
，固体是
石灰石或大理石
石灰石或大理石
．
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从
d
d
（填c或d）端通．理由是
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大
．
（4）用制取的二氧化碳进行如图3有关性质实验：
①实验3（Ⅱ）中溶液变
红
红
色；
②实验3（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为
紫
紫
色，解释出现此现象的原因
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式）
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是
气泡连续均匀冒出时收集
气泡连续均匀冒出时收集
．
（6）同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想
Ⅰ
Ⅰ
错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
；
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
（1）①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是
B
B

A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
（2）在收集过程发现水槽中的水呈现红色，造成此现象的原因可能是
可能是试管口没有放一团棉花
可能是试管口没有放一团棉花
．

（3）实验室制取二氧化碳时选用上图的发生装置是
B
B
（填如图中序号），在下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是
A
A


（4）如图二氧化碳性质实验中图D中的实验现象为
紫色石蕊溶液变红
紫色石蕊溶液变红
，它的反应方程式为
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
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（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是
 

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是
 

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前 氧化铜完全反应后
Ⅰ组 洗气瓶和石灰水的质量为185g 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是
 
（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为
 
．

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