Question

2．现有一包固体粉末（含C和Fe₂O₃）16.4g，放在硬质玻璃管中，在高温条件下充分反应（3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑），反应结束后测得剩余固体的质量为14g，请计算：
（1）反应后产生气体的质量；
（2）样品中Fe₂O₃的质量．

Answer 1

分析 高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算样品中氧化铁质量．

解答 解：（1）反应后产生气体的质量为：16.4g-14g=2.4g，
答：生成了2.4g二氧化碳．
（2）设样品中Fe₂O₃的质量为x，
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑，
       320                     132
        x                      2.4g
$\frac{320}{x}$=$\frac{132}{2.4g}$，
x=5.8g，
答：样品中Fe₂O₃的质量为5.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．