题目内容
（8分）根据下表回答问题。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是 溶液（“饱和”或“不饱和”）。
⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是 g．
⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是 ；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是 （填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑸ 20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发 g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是 。
A．搅拌促进溶解 B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅 D．引流缓冲
⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是
A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温
（1）36.6 （2）不饱和 （3）68.4 （4）硝酸钾（KNO3）C
(5)30 B C（6）AB
解析试题分析：（1）根据表格可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。
（2）根据表格可知，60℃时，硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水，故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。
（3）根据表格可知，20℃时，硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水，故将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。
（4）根据表格可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾，含有少量氯化钠；剩余溶液主要含有氯化钠，还含有少量的硝酸钾，由于是晶体析出状态，所以两者都达到饱和，故选C。
（5）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中，恰好饱和，故在20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液；蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅，故选BC。
（6）溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，故M点是20℃时的饱和溶液，N点是50℃时的不饱和溶液，且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。
A.从M→N，就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液，变为50℃时的不饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由20℃升高至50℃时，由于溶解度的变大，溶液已变为不饱和溶液，但此时溶质质量分数不变；若此时再将其蒸发掉部分水，则溶质质量分数变大，故A正确；
B．从M→N，同上，升温后溶液已变为不饱和溶液，若此时再加入适量固体硝酸钾，则溶质质量分数变大，故B正确；
C．从N→M，就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液，变为20℃时的饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由50℃降低至20℃时，由于溶解度的变小，溶液变为饱和溶液，且有溶质析出，故此时溶质质量分数变小；若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解，故C错误；
D．从N→M，是不饱和溶液变为饱和溶液，故无不溶固体存在，无法过滤出适量固体硝酸钾，错误。故选AB
考点：固体溶解度的影响因素，结晶的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度曲线及其作用
点评：本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识，是解题的关键。
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Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案| 实验编号 | R的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成H2的体积/L |
| ① | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
| ② | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
| ③ | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
| ④ | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
| ⑤ | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是
（2）若在当时实验条件下，氢气的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为
（3）若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为
|
燃料 |
价格 |
热值 |
|
煤气 |
1.25元／Kg |
1.56×107/Kg |
|
石油液化气 |
2.50元／Kg |
4.5×107／Kg |
|
天然气 |
1.4元／Kg |
3.9×107/Kg |
(1)从经济角度考虑，选用哪种燃料更适合？________原因是________
(2)实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）
①将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合，所得的混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为________，碳、氢元素的质量比为________（化成最简整数比）________
②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式________、________
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燃料 |
价格 |
热值 |
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煤气 |
1.25元／Kg |
1.56×107/Kg |
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石油液化气 |
2.50元／Kg |
4.5×107／Kg |
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天然气 |
1.4元／Kg |
3.9×107/Kg |
(1)从经济角度考虑，选用哪种燃料更适合？________原因是________
(2)实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）
①将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合，所得的混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为________，碳、氢元素的质量比为________（化成最简整数比）________
②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式________、________