题目内容
9．某兴趣小组为了测定食品包装袋内的干燥剂铁粉是否全部变质（假设变质后只生成氧化铁），进行了如下实验，取干燥剂样品加入足量稀盐酸溶液，实验测得相关数据如图所示：
求：（1）兴趣小组得出此干燥剂中还含有铁粉，没有全部变质的理由是反应生成了气体，而该干燥剂只有在不完全变质的情况下才会和盐酸反应生成氢气；
（2）计算此干燥剂中含有铁粉的质量；
（3）如果186.6g盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中阳离子只有一种亚铁离子，计算最后得到溶液的溶质质量分数．
分析 根据质量守恒定律可知，过程中总质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，也说明该干燥剂中一定含有铁单质，这样才会有氢气的生成．根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量．至于最后的计算，由于限定只有一种阳离子亚铁离子，所以根据关系式法可以求算氯化亚铁的质量，进而求算其质量分数．
解答 解：
（1）根据质量守恒定律可得，反应前后的总质量减少是生成了氢气，在干燥剂成分中只有铁单质才会和盐酸反应生成氢气，所以质量的改变说明该干燥剂没有完全变质；
（2）生成氢气的质量为13.6g+186.6g-200g=0.2g
设单质铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
（3）由于186.6g盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中阳离子只有一种亚铁离子，则铁元素全部转化为氯化亚铁了．
干燥剂中氧化铁的质量为13.6g-5.6g=8g
则干燥剂中铁元素的质量为5.6g+8g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=11.2g
11.2g铁元素对应的氯化亚铁的质量为11.2g÷（$\frac{56}{56+35.5×2}$×100%）=25.4g
则所得溶液中氯化亚铁的质量分数为$\frac{25.4g}{200g}$×100%=12.7%
答：（1）兴趣小组得出此干燥剂中还含有铁粉，没有全部变质的理由是 反应生成了气体，而该干燥剂只有在不完全变质的情况下才会和盐酸反应生成氢气；
（2）此干燥剂中含有铁粉的质量为5.6g；
（3）如果186.6g盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中阳离子只有一种亚铁离子，最后得到溶液的溶质质量分数为12.7%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
名师指导期末冲刺卷系列答案
”标志垃圾筒内的是（ ）| A． | 废电池 | B． | 旧报纸 | C． | 空易拉罐 | D． | 过期药品 |
| A． | 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 | |
| B． | 缺铁易患骨质疏松症 | |
| C． | 我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品 | |
| D． | 食用西红柿补充维生素 |
| A． | 铅元素 | B． | 金属铅 | C． | 1个铅原子 | D． | 1个铅分子 |
| A． | 由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好 | |
| B． | 铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀 | |
| C． | 真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声” | |
| D． | 置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
