题目内容
12．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为；①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答（所用装置图用序号表示）：
（1）张雨同学欲用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，则应选择的装置组合是AC；小雅同学想改用双氧水和二氧化锰作用来制取比较纯净的氧气，则她选择的装置组合是DC，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室制取CO2的药品是稀盐酸和石灰石（均填试剂名称），反应的反学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选择的装置组合是DA．
（3）通常情况下，乙快（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（主要成分：CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙．
①明确实验目的：在实验室里制取乙炔气体
②收集有关资料：反应物：电石是一种固体，水是液体；反应条件：不需加热；乙炔的性质：密度比空气小，且难溶于水；写出实验室制取乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
③设计合理方案：发生装置选用D，收集装置选用C．
分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定反应的发生装置，根据二氧化碳的密度比空气大，易溶于水确定收集装置．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以选择的装置组合是AC，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的装置组合是DC，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，应选择的装置组合是DA；
（3）②收集有关资料：反应物：电石是一种固体，水是液体；反应条件：不需加热；乙炔的性质：密度比空气小，且难溶于水；化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
③设计合理方案：发生装置选用D，收集装置选用C．
故答案为：（1）AC，DC，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）稀盐酸，石灰石，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，DA；
（3）②电石，不需加热；小，难溶；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
③D，C．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Cu | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | Mg+H2SO4═H2↑+MgSO4 |
| A． | 属于氧化物 | |
| B． | 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 | |
| C． | 青蒿素是由碳元素、氢元素和氧元素组成 | |
| D． | 青蒿素中氢元素的质量分数最大 |
”和“
”的化学计量数之比为1：2．