题目内容
回答下列问题：（1）盛放澄清石灰水的试剂瓶，长期露置在空气中，会在瓶壁上形成一层白色薄膜，该物质的化学式是
CaCO3
CaCO3
，要除去瓶壁上的白色薄膜，可用（填试剂名称）盐酸
盐酸
清除，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）如图所示，向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，U型管中右侧液面会发生什么变化（填写在下表中的空白处）．
| 加入物质名称 | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 |
| U形管右侧液面变化 | 液面下降 液面下降 |
液面上升 液面上升 |
无变化 无变化 |
分析：（1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成了碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与盐酸反应的性质分析回答；
（2）根据物质溶于水时溶液温度的变化分析．
（2）根据物质溶于水时溶液温度的变化分析．
解答：解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成了碳酸钙沉淀和水．所以，盛放澄清石灰水的试剂瓶，长期露置在空气中，会在瓶壁上形成一层白色薄膜，该物质的化学式是CaCO3．碳酸钙能与盐酸反应，所以要除去瓶壁上的白色薄膜，可用盐酸清除，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）硝酸铵溶于水时溶液温度降低，瓶内压强减小，所以，U型管中右侧液面下降；氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，瓶内压强增大，所以，U型管中右侧液面上升；氯化钠溶于水时溶液温度不变，瓶内压强不变小，所以，U型管中右侧液面无变化．所以：
故答为：（1）CaCO3，盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）见上表．
（2）硝酸铵溶于水时溶液温度降低，瓶内压强减小，所以，U型管中右侧液面下降；氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，瓶内压强增大，所以，U型管中右侧液面上升；氯化钠溶于水时溶液温度不变，瓶内压强不变小，所以，U型管中右侧液面无变化．所以：
| 加入物质名称 | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 |
| U形管右侧液面变化 | 液面下降 | 液面上升 | 无变化 |
点评：熟悉常见的物质溶于水时溶液温度的变化是解答第二题的关键．
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普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
