题目内容
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其它成分不考虑）．请回答下列问题：（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填序号）
A．10mL B．50mL C．100
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______． （填序号，1分）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应，反应方程式为______．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】分析：（1）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒；
（2）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，判断实验操作图中操作的顺序；
（3）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸银溶液的方法，观察是否有沉淀，若无沉淀说明已经沉淀完全；
③仰视读数时，所读出的体积小于实际液体的体积．
解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量=50g-5g=45g合45mL，因此需要选择50mL的量筒；故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③；
（3）①氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀，反应化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀；
③由于实际量取水的体积因仰视而大于配制时所需要水的体积，因此，使所配制的溶液因水量偏大而质量分数偏小．
答案为：（1）B
（2）2 1 4 3
（3）①AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；AgNO3；③偏小
点评：本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．
（2）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，判断实验操作图中操作的顺序；
（3）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸银溶液的方法，观察是否有沉淀，若无沉淀说明已经沉淀完全；
③仰视读数时，所读出的体积小于实际液体的体积．
解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量=50g-5g=45g合45mL，因此需要选择50mL的量筒；故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③；
（3）①氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀，反应化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀；
③由于实际量取水的体积因仰视而大于配制时所需要水的体积，因此，使所配制的溶液因水量偏大而质量分数偏小．
答案为：（1）B
（2）2 1 4 3
（3）①AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；AgNO3；③偏小
点评：本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．
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