题目内容
下列有关的图示和图标中正确的是 ( )
A．浓硫酸的稀释 B．实验室制取CO2 C．当心火灾 D．禁止吸烟
B
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4ClNH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是 ( )
A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)写出13号元素的名称 ，16号元素的原子最外层电子数是 ，
17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)以上元素中与He化学性质相似的元素有 (写一种)。
(3)1、8、1l号元素组成碱的俗名是 。
(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 。
现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
(1)根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?
(3)第②组数据W是 g。
下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A 氧气具有氧化性 Ｂ 酒精具有可燃性
C浓盐酸具有挥发性 D 浓硫酸有腐蚀性
硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
在日常生活中，下列做法错误的是
A．用钢丝球擦洗铝锅表面上的污垢
B．在接触电器开关前，必须先把手上的水擦干
C．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
D．发馒头时，当面团发酵时间过长而变酸时，加入适量纯碱以中和过多的酸
下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1
B．HCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71
C．图中表示了4种物质的分子
D．反应前后 不变
NH3↑+HCl↑。
，16号元素的原子最外层电子数是 ，
g。