Question

（2008?浦东新区二模）某化学活动小组的同学，设计了如下图所示实验，请回答：
（1）猜想该实验探究的问题是；
（2）写出发生反应的化学方程式；
（3）该实验能验证的结论为．

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动顺序知：Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．由图可知：该实验是探究金属的活动性顺序．
解答：解：图中给出的药品是锌片、铜丝和FeSO₄溶液，该题肯定是探究金属的活动性顺序；铜丝不和FeSO₄溶液反应，锌片和FeSO₄溶液反应的化学方程式为FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；有上述现象可得金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu．
故该题答案为：（1）Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序；
（2）FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；
（3）金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．金属与盐反应时，金属不包括钾钙钠三种金属，盐必须是可溶性盐．