某同学在做中和反应的实验时.向盛有80g20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸.当恰好完全反应时.共滴加了100g稀盐酸溶液．求:所加入的稀盐酸的溶质质量分数．(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某同学在做中和反应的实验时，向盛有80g20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了100g稀盐酸溶液．求：所加入的稀盐酸的溶质质量分数．（NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

分析由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数．

解答解：
设稀盐酸中溶质的质量为x，80g20%的氢氧化钠溶液中溶质质量为80g×20%=16g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
16g x
$\frac{40}{16g}=\frac{36.5}{x}$
x=14.6g
所加入的稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}×$100%=14.6%
答案：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

点评本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

练习册系列答案

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量待测液与三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液

（2）如果实验室没有石蕊溶液，可以用无色酚酞先鉴别出三种溶液中的氢氧化钠溶液，
剩下的两种溶液，小明提议可以用大理石或石灰石进行区分，请写出相关的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）盐酸有多种用途，可以用它来除去铁锈（主要成分是氧化铁），请用化学方程式表示盐酸除锈的原理Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

2．下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是D（填序号，下同），属于有机合成材料的是A．

19．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

KMnO₄→MnO₂

Al→H₂

6．化学是一门以实验为基础的科学．在实验室进行实验操作时，常涉及到以下问题．请按要求回答：
（1）小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银（AgNO₃）见光分解，生成一种金属、红棕色气体（NO₂）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式2AgNO₃$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；NO₂中N的化合价为+4；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．
（2）现欲配制100g15% 氯化钠溶液，配制的步骤是计算、称量、溶解、装瓶．
（3）粗盐中含有较多不溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤、蒸发等操作进行初步提纯；操作中都用到的仪器有玻璃棒．

16．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为23%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（填图2字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

3．关于化学反应X+Y=Z+R，下列说法正确的是（　　）

	A．	若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
	B．	若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质
	C．	若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀
	D．	若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g

20．葡萄糖在体内氧化释放的能量最终转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O．

1．下列对原子、分子、离子的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	原子在化学反应前后种类和数目不变
	B．	原子都是由质子、中子、电子构成
	C．	分子、离子、原子都是构成物质的微粒
	D．	分子、原子都可以保持物质化学性质

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