[题目]“环境保护.以人为本 .从2000年6月起.新调整的上海空气质量指标中指出.影响上海空气质量的一组主要污染物是( )A．二氧化硫.二氧化氮.可吸入颗粒 B．二氧化碳.氮气.氧气C．二氧化碳.二氧化硫.氧气 D．二氧化氮.可吸入颗粒.氮气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“环境保护，以人为本”。从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（）

A．二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒 B．二氧化碳、氮气、氧气

C．二氧化碳、二氧化硫、氧气 D．二氧化氮、可吸入颗粒、氮气

【答案】A

【解析】

试题分析：空气污染物为有害气体和粉尘有害气体为一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫等、粉尘为可吸入的颗粒物等故答案选择A

练习册系列答案

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【题目】2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸共奋斗”．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、和天然气等．
（2）下列不属于空气污染物的是．
A.二氧化氮
B.二氧化硫
C.PM2.5
D.氮气
（3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是．
②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是；写出C处发生变化的化学方程式．

【题目】某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；
（4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式：．

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0g

【题目】请结合图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①；②；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），写出该反应的化学方程式．
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号）．
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下： ①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体．
②然后，（填操作），又可收集到另一种气体．

【题目】下列有关实验操作中不正确的是（）
A.检查装置气密性
B.液体加热
C.倾倒液体
D.氧气验满

【题目】某化工厂为综合利用FeSO4 ，设计了以下工艺流程：
煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3 FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为能．
（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为， X气体的化学式是；循环利用X的优点是．
（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是（填字母） a、Al b、Cu c、Ag
（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥．
（5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥

实验步骤	实验现象	实验结论
		样品为铵态氮肥

【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl过多，理由是．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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