Question

经测定某溶液中含有大量的Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、X（离子）四种离子，其中Cu²⁺与Cl^-的个数为1：1，则X可能为（　　）

• A、Na⁺
• B、OH^-
• C、NO₃^-
• D、Zn²⁺

Answer 1

考点：离子或物质的共存问题

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等进行判断．

解答：解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由Cu²⁺与Cl^-的个数为1：1可先假设Cu²⁺与Cl^-均为1个，把Cu²⁺与Cl^-的电性中和，剩下1个正电，这时硫酸根离子的量决定了剩下的离子；
 当硫酸根离子过量时，因为Cu²⁺与Cl^-的个数为1：1，说明2价阳离子与一价阴离子为1：1，那么剩下的就是2价阴离子与一价阳离子为1：1，剩下是为2价SO₄^2-、所以另外一个为Na⁺ 而不是Zn²⁺；
当硫酸根不足时，溶液呈正电，需要加入阴离子，但OH^-加入后会产生沉淀（Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓），与题意不符，故应为硝酸根离子．
故答案为：AC．

点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．