题目内容
贝壳中含有大量的钙元素，钙元素在贝壳中以碳酸钙的形式存在．
为了鉴定贝壳中钙元素的质量分数，小花称取6g贝壳，研成粉末后放入烧杯中，然后逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，至刚好完全反应（假设杂志既不溶于水，也不与盐酸反应）；共用去稀盐酸24g，此时称得烧杯内物质的质量为27.8g（溶于水的二氧化碳忽略不计）．回答计算下列问题：
（1）判断贝壳粉末与稀盐酸刚好完全反应的依据是
（2）反应中生成二氧化碳的质量为 ．
（3）贝壳中钙元素的质量分数．
为了鉴定贝壳中钙元素的质量分数，小花称取6g贝壳，研成粉末后放入烧杯中，然后逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，至刚好完全反应（假设杂志既不溶于水，也不与盐酸反应）；共用去稀盐酸24g，此时称得烧杯内物质的质量为27.8g（溶于水的二氧化碳忽略不计）．回答计算下列问题：
（1）判断贝壳粉末与稀盐酸刚好完全反应的依据是
（2）反应中生成二氧化碳的质量为
（3）贝壳中钙元素的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙质量，进而计算出贝壳中钙元素的质量分数．
解答：解：（1）贝壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，将贝壳粉末后放入烧杯中，然后逐滴滴入稀盐酸，有大量气泡产生，并不断搅拌，至不再产生气泡为止，说明刚好完全反应．
（2）由质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为6g+24g-27.8g=2.2g．
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
5g碳酸钙中含钙元素的质量为5g×
×100%=2g．
贝壳中钙元素的质量分数为
×100%≈33.3%．
答：（1）至不再产生气泡时；（2）2.2g；（3）贝壳中钙元素的质量分数为33.3%．
（2）由质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为6g+24g-27.8g=2.2g．
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
5g碳酸钙中含钙元素的质量为5g×
| 40 |
| 40+12+16×3 |
贝壳中钙元素的质量分数为
| 2g |
| 6g |
答：（1）至不再产生气泡时；（2）2.2g；（3）贝壳中钙元素的质量分数为33.3%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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