题目内容
铬（Cr）是一种银白色的金属，常用来制作镍铬合金丝，其化合物大多有美丽的颜色．某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小，进行了以下实验，他们根据实验的结果便得出了这些金属活动性的顺序（有的数据被弄脏）．
（1）实验①中，如果将铬投入 （填一种盐）溶液中也能得到相同的结论．
（2）实验②中，实验现象应为 ．
（3）可以根据 来判断铬和铝的金属活动性大小．
（4）猜测：铬的活动性可能与金属 相近
（5）实验③中所加的酸是： ．
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 反应的化学方程式或结论 |
| ① | 将铬投入稀盐酸中 | 铬慢慢溶解，溶液呈蓝色 | Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ 铬的金属活动性比金属■强 |
| ② | 将铬投入FeCl2溶液中 | （2） | Cr+FeCl2═CrCl2+Fe |
| ③ | 将铝投入稀■酸中 | 铝迅速溶解，产生气泡 | 2Al+6H■═2Al■+3H2↑ |
（2）实验②中，实验现象应为
（3）可以根据
（4）猜测：铬的活动性可能与金属
（5）实验③中所加的酸是：
考点：金属活动性的探究
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据实验现象可知，在金属活动顺序中铬排在铜的前面；
（2）该实验说明铬比铁活泼，根据实验现象来分析解答；
（3）根据铝和铬与稀盐酸反应产生氢气的快慢来分析；
（4）由上述实验现象来分析；
（5）根据控制变量法的要求来分析．
（2）该实验说明铬比铁活泼，根据实验现象来分析解答；
（3）根据铝和铬与稀盐酸反应产生氢气的快慢来分析；
（4）由上述实验现象来分析；
（5）根据控制变量法的要求来分析．
解答：解：（1）实验①中说明铬比铜活泼，因此此实验也可以用硫酸铜等可溶性铜盐来代替盐酸，故填：CuSO4；
（2）氯化亚铁溶液是浅绿色的，而氯化铬溶液是蓝色的，故填：溶液由浅绿色慢慢变成蓝色；
（3）铬与稀盐酸反应溶解的速率较慢，而铝与稀盐酸反应溶解的速率快，故填：金属溶解速度的快慢；
（4）由上述实验可知，铬的活动性介于铝和铁之间，与锌的活动性接近，故填：锌；
（5）要比较铝和铬的活泼性强弱，所用到的酸必须是同一种等溶质质量分数的酸，即稀盐酸；故填：稀盐酸．
（2）氯化亚铁溶液是浅绿色的，而氯化铬溶液是蓝色的，故填：溶液由浅绿色慢慢变成蓝色；
（3）铬与稀盐酸反应溶解的速率较慢，而铝与稀盐酸反应溶解的速率快，故填：金属溶解速度的快慢；
（4）由上述实验可知，铬的活动性介于铝和铁之间，与锌的活动性接近，故填：锌；
（5）要比较铝和铬的活泼性强弱，所用到的酸必须是同一种等溶质质量分数的酸，即稀盐酸；故填：稀盐酸．
点评：本题是关于金属活动性顺序的实验探究，关键是学会如何依据金属和酸、金属和盐溶液发生反应的规律进行分析、设计实验并得出合理的结论．
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