题目内容
【题目】1941年，侯德榜(如图)向氨水(NH3·H2O)中通入足量的二氧化碳，再向所得的溶液中加入NaCl使其溶解，结果发现在常温下析出一种白色固体。
[提出问题]析出的白色固体是什么?
[进行猜想]①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③NH4HCO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3
[收集证据]佐证一：设计实验，检验析出的白色固体是上述猜想中的哪一种物质？首先向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到(1)___________现象，说明不是铵盐。
当检验是哪种钠盐时，做对比实验。取过量的碳酸钠、碳酸氢钠和析出的白色粉末三种物质，分别装在相同的三个气球中，再将瘪气球系紧在装有等量的盐酸的试管口上，并做如下实验(如图)
B和C产生的气体体积相等，该气体是(2)_______，则侯德榜实验中，析出的白色粉末的是(3)_________。
佐证二：查找上述五种物质在常温下的溶解度资料是：
①NH4Cl | ②(NH4)2CO3 | ③NH4HCO3 | ④Na2CO3 | ⑤NaHCO3 |
37.2g | 100g | 21.7g | 21.5g | 9.6g |
通过溶解度分析判断，析出的白色固体与上述实验判断的物质相同。
[反思交流] 1.通过溶解度判断析出的物质也是(3)的结论，理由是(4)______________；
2.在化肥中没有碳酸铵，原因之一是碳酸铵在空气中，吸收某些成分会变成碳酸氢铵。反应方程式为(5)_____。
3.侯德榜实验析出一种白色固体，过滤出固体，得到滤液。要检验滤液中含有Cl—和CO32—，你检验的方法是 (6)________。
【答案】有气泡并闻到(刺鼻的)氨味(臭味)； CO2(二氧化碳)； NaHCO3(碳酸氢钠)； (常温下,比较溶解度知)，碳酸氢钠的溶解度最小，最先析出； (NH4)2CO3+H2O+CO2==2NH4HCO3； 取滤液，向其中滴加过量的硝酸钙(硝酸钡)至不再产生沉淀，(过滤出沉淀，向滤液)再加入硝酸银后又产生白色沉淀[先加稀硝酸至不再产生气泡(不考虑碳酸氢根干扰)，后加硝酸银又产生沉淀]
【解析】
（1）氢氧化钠与铵盐在加热时反应生成氨气，氨气有刺激性气味，故向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到有气泡并闻到(刺鼻的)氨味(臭味)现象，说明不是铵盐。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳。
（3）B和C产生的气体体积相等，说明侯德榜实验中，析出的白色粉末的是碳酸氢钠。
（4）常温下比较五种物质的溶解度可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最先析出，所以通过溶解度判断析出的物质也是(3)的结论；
（5）碳酸铵在空气中，吸收二氧化碳和水会变成碳酸氢铵，反应方程式为：(NH4)2CO3+H2O+CO2==2NH4HCO3。
（6） Cl－和CO32－都能与硝酸银中的银离子生成白色沉淀，CO32－与钙离子或钡离子产生白色沉淀，故应先检验并除去CO32－，再检验Cl－。检验的方法是：取滤液，向其中滴加过量的硝酸钙(硝酸钡)至不再产生沉淀，(过滤出沉淀，向滤液)再加入硝酸银后又产生白色沉淀[先加稀硝酸至不再产生气泡(不考虑碳酸氢根干扰)，后加硝酸银又产生沉淀]。
【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示
已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应
。
请回答下列问题：
溶液A中共含有______种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______只写一个。
在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围是______。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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完全沉淀的pH |
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写出沉淀D的化学式______，从物质分类看它属于______
选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”
写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式______。
