题目内容

1．将A、B、C三种物质各15克在一定条件下放入一容器中充分反应后，发现只生成D物质30克；如果再加入10克A物质让其继续反应后发现只有C物质有剩余，则反应中B、C物质间的质量比为（　　）
A．2：1B．5：2C．2：3D．3：2

分析 若增加10gA，则反应停止后只有C物质有剩余，说明此时参加反应的A为25g，B为15g，可计算出参加反应的A和B的质量比，进而由质量守恒定律，计算出参加反应的C的质量，进而计算出B、C的质量比．

解答 解：由题意，若增加10gA，让其继续反应后发现只有C物质有剩余，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，故反应中B、C物质间的质量比为3：2．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟练掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（　　）
A．“PX”属于有机化合物
B．“PX”的化学式为C8H10
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为48：5
D．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t1℃时，甲物质的溶解度是25g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“不变”、“增大”或“无法确定”）
9．下列是我省的一些著名景点景色，其中涉及化学变化的是（　　）
A．黄山云海B．徽州石雕C．广德太极洞溶洞D．大别山瀑布
16．分析推理是化学学习中常用的推理方法．下列说法正确的是（　　）
A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以使酚酞变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
5．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择A（填装置序号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的G装置收集氧气，则氧气需从c （填“b”或“c”）端通入．
（2）实验室制取二氧化碳的收集装置为F（选填D、E或F），实验室制取二氧化碳的发生装置最好选用C（填装置序号），该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能控制反应的发生与停止，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）检验生成的二氧化碳可在装置G中装入澄清石灰水，气体由b（填“b”或“c”）管通入，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
12．根据下列仪器回答有关问题．

（1）D的名称是试管．
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡皮塞，请选择橡皮塞并将其序号填在下列相应的空格中．
A是细口瓶．可用来保存NaOH（填“固体”或“液体”），橡胶塞选①．实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择③．
实验室用加热KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择②．
9．三氧化二铁中铁元素和氧元素质量比是7：3，含16吨Fe2O3的赤铁矿石，可冶炼含铁98%的生铁11.43吨（精确到0.01）
10．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂不正确的是（　　）
 选项 待提纯物质 选用试剂
 A H2（H2O） 浓硫酸
 B NaCl（Na2CO3） 盐酸
 C CuSO4溶液（硫酸） 氧化铜
 D Fe（Cu） 硫酸铜
A．AB．BC．CD．D

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