题目内容
【题目】化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（查阅资料）氯化钙溶液显中性。
（作出猜想）
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验一）探究反应后的溶液中是否有盐酸
（1）取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_________性，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。
（2）另取洁净的试管，______________________________，测得溶液pH=5.6。
（得出结论）猜想1不成立。
（实验二）探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。
（得出结论）猜想__________不成立。
（分析讨论）综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_____________________。
（反思提升）（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________________________________。
【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响
【解析】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
{实验一}（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；
反应生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。
（2）为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性，实验如下：另取洁净的试管，注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和，测得溶液pH=5.6，故填注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和。
{得出结论}向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明容器中仍有碳酸钙存在，猜想2不正确，还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行，猜想3错误，故填猜想2、猜想3。
{分析讨论}溶液pH=3时不产生气泡，再滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明盐酸浓度太小，反应不能进行，故填盐酸浓度太小，反应不能进行。
{反思提升}探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响，故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。
【题目】下列除质所选试剂或方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂或方法 |
A | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 盐酸溶液 |
B | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
C | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加热水溶解、降温结晶、过滤 |
D | 硝酸 | 盐酸 | 过量的硝酸银溶液 |
A. AB. BC. CD. D