10%的H2SO4溶液49g与10%的Ba(OH)2溶液85.5g混合.充分反应后过滤.得到的滤液是 [ ] A．水 B．含少量水的BaSO4 C．含少量Ba(OH)2的水 D．BaSO4饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10％的H₂SO₄溶液49g与10％的Ba(OH)₂溶液85.5g混合，充分反应后过滤，得到的滤液是

[　　]

A．水

B．含少量水的BaSO₄

C．含少量Ba(OH)₂的水

D．BaSO₄饱和溶液

答案：A

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生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0％～4.3％之间，钢中碳的含量在0.03％～2.0％之间．将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H₂SO₄；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)测得生成H₂的体积为4.00L(H₂在该条件下的密度为0.0880g/L)．

(1)铁合金是生铁还是钢？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．

生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H_2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。

试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

现有1 g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

[反应原理]

K₂CO₃＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

[方法及数据]①将10 g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g．

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2 g．

[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)：

(1)样品中碳酸钾的质量；

(2)样品中钾元素的质量分数．

生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H₂的体积为4.00L（H₂在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）

（1）该铁合金时生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量。

生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H₂SO₄；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H₂的体积为4.00L(H₂在该条件下的密度为O.0880g/L)。

试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)

(1)该铁合金是生铁还是钢?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

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