Question

5．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄，为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu（OH）₂沉淀（无其它沉淀），其质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）图中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
（2）计算废液中CuSO₄的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，硫酸铜才和氢氧化钠反应进行分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据沉淀的质量计算参加反应的硫酸铜，然后计算硫酸铜的质量分数．

解答 解：（1）因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生；
（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
 x                  1.96g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{1.92g}$
 x=3.2g
所以废液中CuSO₄的质量分数为：$\frac{3.2g}{100g}$×100%=3.2%．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生；
（2）废液中CuSO₄的质量分数为3.2%．

点评 本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算．