题目内容

【题目】过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是______，将过氧化钙晶体与溶液分离的操作名称是______。

（2）反应Y是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式______。（提醒：CaO28H2O可看作由1个CaO2分子和8个水分子构成的水合物）

（3）过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为_____。

【答案】二氧化碳 过滤 CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O 1：10

【解析】

（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体X的名称是二氧化碳，将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤，
故答案为二氧化碳；过滤；

（2）反应Y是的化学方程式是：CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O，
故答案为 CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O；

（3）过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为1×16：16×10=1：10；

故答案为1：10。

练习册系列答案
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【题目】将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。(已知：MgCl2晶体能溶于水)

(一)产生气泡反应的化学方程式____。

(二)过滤、洗涤、室温晾干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：

（猜测）灰白色固体可能是：①剩余的Mg； ②____； ③Mg和MgCl2晶体。

（实验1）(1)取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 __(选填序号)不成立。(2)称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解，而MgCl2晶体全部____，则猜测②不成立。

（查阅资料）：灰白色固体的成分为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O[即每个Mgx(OH)yClz结合了n个H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

（实验2）另取该灰白色固体47.5g，按照正确的操作步骤进行受热分解实验，待反应停止后，测得氧化镁固体质量为24.0g，水的质量16.2g。

（问题讨论）

(1)X：Z=____。

(2)Mgx(OH)yCl的化学式可能是 ______。

(3)若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，则Y的数值为____

【题目】我校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(杂质不和盐酸反应，也不溶与水)，请帮他们计算：

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

20

11

第2次

20

6

第3次

20

2.8

第4次

20

n

(1)碳酸钙的相对分子质量 _______。

(2)上表中n的数值是 _________ 。

(3)样品中碳酸钙的质量分数 _________ 。

(4)生成二氧化碳的质量为__________(写出计算过程)。

【题目】从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：

（1）画出硅原子的结构示意图____________ ，它位于第几周期_________ 。

（2）甲物质中两种元素的质量比为______。

（3）该反应的化学方程式为_____________________。

（4）反应后硅元素的化合价______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

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A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

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A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g

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（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为_____（填序号）；

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【题目】47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水)的含量，实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________

(3)此菱铁矿石样品中 FeCO3的质量分数是______；

(4)若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______

(5)用 98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______。

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