题目内容
如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为 ．
若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法： ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应： ．
若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法： ．
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体
共热制取甲烷，应选择的发生装置是 （选填装置序号）．若选用F装置用于排空气法收集甲烷，
甲烷应 端（选填“a”或“b”，下同）通入．
（4）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g．
求：（1）生成氧气的质量．（2）滴入的过氧化氢溶液的质量分数．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取氧气反应原理、验满方法的选择等来解答；
（2）依据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式，并据发生装置的选取方法进行判断，根据二氧化碳不支持燃烧的性质进行验满；
（3）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置；
（4）根据锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，再除以过氧化氢溶液的质量乘以百分之百即可．
【解答】解：（1）B装置是用于固体与液体在常温下制取气体的装置，所以是用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来制取；用向上排空气法来收集氧气时
，要用带火星的木条来验满，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：2H2O2
2H2O+O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条迅速熄灭，证明已收集满二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条迅速熄灭，证明已收集满二氧化碳；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固不加热型”，所以应选择的发
生装置为 A，甲烷密度小于空气，故由b端进入；故填：A；b；
（4）解：根据质量守恒定律可知氧气的质量是：34g+2g﹣34.4g=1.6g
设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：
2H2O22H2O+O2↑
68__________ 32
x 1.6g
x=3.4g，所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
=10%．．
答：（1）生成氧气的1.6g；（2）滴入的过氧化氢溶液的质量分数为10%．
【点评】掌握实验室制取氧气和二氧化碳的方法、反应原理、装置选取方法、及验满方法是解答此题的关键解答，本题的关键是根据质量守恒定律可知锥形瓶内质量的减少量就是生成氧气的质量．再根据方程式进行进一步的计算即可．
下列说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大,是因为它们的碳原子排列方式不同
B．二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量／g | 5 | 2 | 20 | 22 |
| 反应后质量／g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
C．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．一氧化碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，氧化铜是还原剂
Al2O3+2Fe焊接而成．根据质量守恒定律推断，X的化学式是( )
