题目内容
【题目】黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。
（3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。
【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁
【解析】
（1）步骤Ⅰ中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸亚铁反应产生硫酸钠和碳酸铁沉淀的化学方程式为：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；
（3）过量的铁屑与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不溶物的成分是Fe和Cu，为从不溶物中获得碳酸亚铁，处理方法是：往不溶物中加入过量稀硫酸，稀盐酸能与铁反应产生硫酸盐铁溶液，然后过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁。
【题目】如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题．
H | O | Na | Mg | Cl | K | Ca |
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（1）属于第四周期的元素是_____．
（2）钙元素的核电荷数是_____，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为_____．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目_____（填“＜”、“=”或“＞”）4个；钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_____．
（4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点．
①相同点_____；（写出其中一点即可）
②不同点_____．（写出其中一点即可）
