Question

【题目】如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和或“不饱和”）。

（3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过_____方法实现。

（5）t1℃时，欲用100g物质A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要加水_____g，需要烧杯、量筒、胶头滴管、_____等仪器。

（6）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因_____。

Answer 1

【答案】C； 饱和； B＞A＞C； 降温结晶； 100， 玻璃棒； 镁与盐酸反应放出热量使温度升高，C的溶解度随温度升高减小。

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C；

（2）t1℃时，B物质的溶解度是40g，所以将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；

（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过降温结晶方法实现；

（5）t1℃时，欲用100g物质A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要加水 ﹣100g＝100g，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器；

（6）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，C物质的溶解度随温度的升高而减小，原因是：镁与盐酸反应放出热量使温度升高，C的溶解度随温度升高减小。