Question

【题目】为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。

（2）此镁样品中镁的质量分数为_____。

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____。

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为_____。

Answer 1

【答案】 96% 40g 19% 45t

【解析】

实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。

由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气的质量=5g+150g-154.7g=0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g。

（1）设：第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

。

（2）设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为m

y＝96%

z＝7.3%

m＝19g。

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为＝40g。

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19%。

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%＝45t。