Question

在20g混有少量铜粉的硫酸铜粉末中，加入足量水搅拌后过滤，取溶液的一半与铁粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2g，试求：
（1）参加反应的铁粉的质量；
（2）原混合物中铜粉的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；取溶液的一半与铁粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2g，据此由反应的化学方程式计算出参加反应的铁粉的质量、原混合物中铜粉的质量分数即可．

解答：解：（1）设参加反应的铁粉的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160         64
x    y         3.2g

56

64

=

x

3.2g

     x=2.8g
（2）

160

64

=

y

3.2g

    y=8g
原混合物中铜粉的质量为8g×2=16g
原混合物中铜粉的质量分数为

20g-16g

20g

×100%=20%．
答：（1）参加反应的铁粉的质量为2.8g；（2）原混合物中铜粉的质量分数为20%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．