Question

中国登山协会为纪念我国攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日成功登顶．假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量氮的氧气，需要多少kg的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据氧气的质量、密度可以计算一定质量的氧气的体积；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量；
（3）根据反应条件可以判断某种供氧方法说法可行．

解答：解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为：4800g÷1.43g/L=3356.64L，
答：4.8kg氧气在标准状况下的体积为3356.64L．
（2）设需要高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                 32
  x                 4.8kg

316

x

=

32

4.8kg

，
x=47.4kg，
答：需要高锰酸钾的质量为47.4kg．
（3）因为利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以用这种方法给登山运动员供氧是不可行的．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．