Question

A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示，推断：
（1）C的化学式为

 

．
（2）D物质在在空气中缓慢氧化，生成物质主要是B，则B的化学式为

 

，A和B反应的化学方程式为

 

．
（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据亚铁离子溶液属于浅绿色，D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以D是金属铁，E是氢气；D物质在在空气中缓慢氧化，生成物质主要是B，则为铁生锈的过程，可知B是三氧化二铁，再根据A属于氧化物，且具有还原性，推出A物质是一氧化碳，根据方程式的写法写出化学方程式．

解答：解：因为亚铁离子溶液属于浅绿色，D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以F是亚铁离子溶液，金属与硫酸反应能生成盐和氢气，所以D属于铁就符合条件，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D物质在在空气中缓慢氧化，生成物质主要是B，则为铁生锈的过程，可知B是三氧化二铁，而A、B反应生成铁，说明A具有还原性，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，A属于氧化物，所以A是一氧化碳，一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳；因此：
（1）物质C是二氧化碳，故填：CO₂；
（2）D物质在在空气中缓慢氧化，生成物质主要是B，则为铁生锈的过程，可知B是三氧化二铁，则B的化学式为Fe₂O₃；A和B反应的化学方程式为 3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（3）D与稀硫酸反应的反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：
（1）CO₂．
（2）Fe₂O₃，3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评：本题为框图式推断题，解答本题关键是找出突破口：D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，推出D是铁，再根据铁燃烧的产物求出B的化学式，根据三大还原剂分析出A物质．