Question

13．如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题．

（1）写出图中仪器的名称a锥形瓶．
（2）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗溢出．
（3）若现要用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生装置是A（选填字母标号），收集二氧化碳时检验气体收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）若需制备8.8gCO₂，至少需要22.2g大理石．（已知实验所用的大理石含碳酸钙的质量分数为90%，如果不能整除，计算结果要保留一位小数）
（5）用B装置做高锰酸钾制取氧气实验时试管口要加棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管．发生的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）实验室制取二氧化硫用固体亚硫酸钠和浓硫酸混合反应，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，已知SO₂易溶于水，可在图中选用的发生装置和收集装置是A和C．（填序号）

Answer 1

分析 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）据制取气体是对装置的要求分析回答；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取；验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（5）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和反应原理进行分析；
（6）发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据气体的密度和溶水性．

解答 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）在制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止气体跑掉；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应不需要加热，发生装置选择A；验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（4）设需要碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$，
x=20g；
据大理石含碳酸钙的质量分数为90%，故需要的大理石的量为：20g÷90%≈22.2g；
（5）高锰酸钾制取氧气时，生成的氧气流会将高锰酸钾粉末吹进导管，所以在试管口放一团棉花是作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）实验室制取二氧化硫用固体亚硫酸钠和浓硫酸混合反应，反应需加热，故发生装置选择A；已知SO₂易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集．
故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止气体从长颈漏斗溢出；（3）A、用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；（4）22.2；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（6）A、C．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理及发生装置的特点和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．