Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）t₁时A物质的溶解度为

 

g；
（2）若用S表示物质溶解度，在

 

℃时，S_A=S_B＞S_C；
（3）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃所得溶液溶质质量分数大小比较，其结果

 

；
（4）接近饱和的A、B、C溶液升高温度，可以达到饱和的是

 

；
（5）当A中混有少量B时，可以采用

 

方法提纯A．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线可以判断某一温度时某种物质的溶解度；
（2）根据溶解度曲线可以判断某一温度时，各种物质溶解度的大小；
（3）饱和溶液中溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（4）根据物质的溶解度随着温度变化而变化的情况，可以判断温度变化时溶液的变化情况；
（5）一种物质溶解度受温度影响较大，一种物质溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶的方法分离物质．

解答：解：（1）t₁时A物质的溶解度为25g．
故填：25．
（2）若用S表示物质溶解度，在t₂℃时，S_A=S_B＞S_C．
故填：t₂．
（3）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，A、B仍然是饱和溶液，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，因此B物质的质量分数大于A物质的质量分数；
C物质虽然没有析出晶体，但是t₃℃时的溶质质量小于t₁时A、B两种物质的溶质质量，因此C的质量分数最小．
故填：B＞A＞C．
（4）接近饱和的A、B、C溶液升高温度，因为C物质的溶解度随着温度的升高而减小，可以达到饱和的是C物质．
故填：C．
（5）因为A物质溶解度受温度影响较大，B物质溶解度受温度影响较小，当A中混有少量B时，可以采用降温结晶方法提纯A．
故填：降温结晶．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．