题目内容
废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：
(1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。
(4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。
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课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验：
【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与50 mL稀盐酸反应，实验记录如表格所示。
锌 | 镍 | 铜 | |
稀盐酸的质量分数 | 15% | 15% | 15% |
主要实验现象 | 大量 气泡 | 少量 气泡 | 无现象 |
(1)实验一中观察到石蜡________，说明铜丝具有________性。
(2)由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
