题目内容
6．配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，根据下图回答：
（1）配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴签．
（2）指出A操作中的错误瓶塞没有倒放；称量过程中，若指针偏左，应该进行的操作是减少食盐； 应称量NaCl的质量是2.5g；D操作中应量取47.5mL水，E操作的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率
（3）下列操作可能导致溶液中溶质质量分数低于5%的是①②③⑥（填序号）①B操作中，砝码和食盐的放置颠倒（1g以下用游码）；②C操作中有固体洒落在烧杯外面；③量取水的体积时，仰视读数； ④D操作中有少量水溅出； ⑤F操作中溶液洒落．⑥NaCl中含有可溶性杂质．
分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析解答．
（2）根据取用固体药品的方法进行分析解答．
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量时天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，据此进行分析解答．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
根据E操作是溶解操作，由玻璃棒的作用进行分析解答．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
解答 解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签．
（2）A操作中瓶塞没有倒放；某学生用托盘天平称量食盐，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码，然后向左边托盘添加食盐直至天平平衡；称量时天平指针偏左，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
E操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率．
（3））①B操作中，砝码和食盐的放置颠倒（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②C操作中有固体洒落在烧杯外面，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
③量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④D操作中有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
⑤溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．
⑥NaCl中含有可溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）计算、称量、溶解、装瓶贴签；
（2）瓶塞没有倒放；减少食盐；2.5g；47.5；搅拌，加快食盐的溶解速率；
（3）①②③⑥．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
优质课堂快乐成长系列答案| A． | 分别加入碳酸钠 | B． | 分别加入锌粒 | ||
| C． | 分别加入氯化钡溶液 | D． | 分别加入酚酞试液 |
| 化学方程式 | 反应类型 | |
| A | H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+O2↑ | 分解反应 |
| B | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | 分解反应 |
| C | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | 化合反应 |
| D | Fe+O2═Fe3O4 | 化合反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 煤炭、石灰石都属于不可再生资源 | |
| B． | 为让永定人民生活富裕，提倡全民挖煤 | |
| C． | 煤炭、石灰石都是炼铁的主要原料 | |
| D． | 为保护矿产资源，提倡依法合理开采 |